Accés més ràpid que el navegador!
18 les relacions: Constant dels gasos, Dmitri Mendeléiev, Gas, Gas ideal, Gas real, Henry Cavendish, Jacobus Henricus van 't Hoff, Jacques Charles, John Dalton, Joseph-Louis Gay-Lussac, Llei de Boyle, Llei de Stigler, Llei dels gasos ideals, Manòmetre, Molècula, Ocell bevedor, Procés isobàric, Zero absolut.
Constant dels gasos
La constant dels gasos és una constant fonamental de la física que es representa per la lletra R i té un valor de: La constant dels gasos és una constant instrumental que apareix a moltes fórmules de física i de química d'una gran importància i també en expressions d'altres constants.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Constant dels gasos · Veure més »
Dmitri Mendeléiev
Dmitri Ivànovitx Mendeléiev (Дмитрий Иванович Менделеев, AFI / dmʲitrʲɪj ɪˈvanəvʲɪtɕ mʲɪndʲɪˈlʲejɪf /; 8 de febrer del 1834 Tobolsk, Imperi Rus - 2 de febrer del 1907, Sant Petersburg, Imperi Rus) fou un destacat químic rus, catedràtic de la Universitat Imperial de Sant Petersburg, famós per haver descobert la llei periòdica el 1869 amb la qual classificà els elements químics en la taula periòdica.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Dmitri Mendeléiev · Veure més »
Gas
Un gas és un estat de la matèria en què les forces interatòmiques o intermoleculars entre els diferents àtoms o molècules d'una substància són tan petites que la substància no adopta ni forma ni volum fix, tendint a expandir-se tant com sigui possible per ocupar el recipient que el conté.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Gas · Veure més »
Gas ideal
Factor de compressibilitat, '''''Z''''', representat respecte de la pressió, '''''P''''', per a un gas ideal (línia horitzontal) i per a diversos gasos reals Un gas ideal és el model més senzill de l'estat gasós emprat en termodinàmica.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Gas ideal · Veure més »
Gas real
Els gasos reals –en contraposició als gasos ideals– tenen propietats que no es poden explicar enterament a partir de la llei dels gasos ideals.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Gas real · Veure més »
Henry Cavendish
Henry Cavendish (Niça, 10 d'octubre de 1731 - Londres, 24 de febrer de 1810), fou un físic i químic britànic que treballà en gravitació, electroestàtica i química de l'aigua i de l'aire.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Henry Cavendish · Veure més »
Jacobus Henricus van 't Hoff
Jacobus Henricus van 't Hoff (Rotterdam, Països Baixos 30 d'agost de 1852 - Steglitz (Berlín), Alemanya, 1 de març de 1911) fou un químic neerlandès considerat un dels fundadors de l'estereoquímica i de la química física.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Jacobus Henricus van 't Hoff · Veure més »
Jacques Charles
Jacques Alexandre César Charles (Beaugency, Loiret, França, 2 o 12 de novembre de 1746 – París, 7 d'abril de 1823) fou un inventor i físic francès.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Jacques Charles · Veure més »
John Dalton
John Dalton (Eaglesfield, Cumberland, Anglaterra, 6 de setembre de 1766 - Manchester, Anglaterra, 27 de juliol de 1844), fou un químic i físic anglès autor de la primera teoria atòmica moderna, descobrí la llei de les pressions parcials de les mescles de gasos i la llei de les proporcions múltiples i descriví la malaltia del daltonisme.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і John Dalton · Veure més »
Joseph-Louis Gay-Lussac
Joseph-Louis Gay-Lussac (Sent Liunard, Llemosí, 6 de desembre de 1778 - París, 9 de maig de 1850) fou un destacat químic i físic francès.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Joseph-Louis Gay-Lussac · Veure més »
Llei de Boyle
consulta.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Llei de Boyle · Veure més »
Llei de Stigler
La llei de Stigler és un axioma formulat per Stephen Stigler el 1980 que ve a dir que «cap descobriment científic rep el nom de qui el va descobrir en primer lloc».
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Llei de Stigler · Veure més »
Llei dels gasos ideals
La llei dels gasos ideals és una equació d'estat que relaciona la pressió, P, el volum, V, la temperatura, T, i la quantitat de substància, n, d'un gas ideal; un gas hipotètic les molècules del qual són totalment lliures i on no hi ha cap interacció entre elles.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Llei dels gasos ideals · Veure més »
Manòmetre
alt.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Manòmetre · Veure més »
Molècula
Representació esquemàtica dels àtoms (boles negres) i els enllaços moleculars (barres blanques) d'una molècula de C60, és a dir, un compost format per seixanta àtoms de carboni En química, una molècula (del nou llatí molecula, que és un diminutiu del mot moles, 'massa') és un grup elèctricament neutre i suficientment estable d'almenys dos àtoms en una configuració definida, units per enllaços químics forts (covalents o enllaç iònic).
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Molècula · Veure més »
Ocell bevedor
Representació de dos ocells bevent. Un ocell bevedor és una joguina de balanceig termodinàmica.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Ocell bevedor · Veure més »
Procés isobàric
Transformació isobàrica: des de l'estat ''A'' fins a l'estat ''B'' en un diagrama p-V segueix un segment horitzontal. L'àrea groga representa el treball associat a la transformació Un procés isobàric és una transformació termodinàmica que es produeix a pressió constant.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Procés isobàric · Veure més »
Zero absolut
El zero absolut és la temperatura corresponent a 0 K (zero kelvin) i se situa a –273,15 °C per sota del punt triple de l'aigua.
Nou!!: Llei de Charles i Gay-Lussac і Zero absolut · Veure més »
