Accés més ràpid que el navegador!Similituds entre Descens de la pressió de vapor і Llei de Raoult
Descens de la pressió de vapor і Llei de Raoult tenen 15 coses en comú (en Uniopèdia): Augment ebullioscòpic, Descens crioscòpic, Dissolució ideal, Dissolvent, Evaporació, Fracció molar, François Marie Raoult, Gas, Líquid, Molècula, Pressió de vapor, Propietat col·ligativa, Solució química, Solut, Temperatura.
Augment ebullioscòpic
Diagrama de fases de l'aigua. L'augment o ascens ebullioscòpic és l'augment de la temperatura d'ebullició que experimenta una dissolució respecte de la temperatura d'ebullició del dissolvent pur.
Augment ebullioscòpic і Descens de la pressió de vapor · Augment ebullioscòpic і Llei de Raoult ·
Descens crioscòpic
data.
Descens crioscòpic і Descens de la pressió de vapor · Descens crioscòpic і Llei de Raoult ·
Dissolució ideal
Representació de les pressions parcials i de la pressió total d'una dissolució ideal de dos components, A i B. Una dissolució ideal és una dissolució líquida que obeeix a una forma idealitzada de la llei de Raoult en l'interval complet de composicions a totes pressions i temperatures.
Descens de la pressió de vapor і Dissolució ideal · Dissolució ideal і Llei de Raoult ·
Dissolvent
Molècules d'aigua (dissolvent polar) solvatant un ió de sodi(+1). Un dissolvent o solvent és aquella substància que permet la dispersió d'una altra, el solut, en el seu si.
Descens de la pressió de vapor і Dissolvent · Dissolvent і Llei de Raoult ·
Evaporació
Aerosol de gotes d'aigua microscòpiques suspeses en l'aire sobre un got de te calent després que el vapor s'hagi refredat prou i condensat. El vapor d'aigua és un gas invisible, però els núvols d'aigua condensada refracten i dispersen la llum del sol i per això són visibles. L'evaporació és la vaporització progressiva d'un líquid, a una temperatura inferior a la d'ebullició, o sigui, es pot produir a qualsevol temperatura.
Descens de la pressió de vapor і Evaporació · Evaporació і Llei de Raoult ·
Fracció molar
La fracció molar és una unitat química per a expressar la concentració de solut en una dissolució.
Descens de la pressió de vapor і Fracció molar · Fracció molar і Llei de Raoult ·
François Marie Raoult
François Marie Raoult, nascut el 10 de maig de 1830 a Fournes i traspassat l'1 d'abril de 1901 a Grenoble, va ser un químic francès que va realitzar investigacions sobre el comportament de les solucions, en particular les seves propietats físiques, i se'l considera el fundador de la crioscòpia, de l'ebullioscòpia i de la tonometria.
Descens de la pressió de vapor і François Marie Raoult · François Marie Raoult і Llei de Raoult ·
Gas
Un gas és un estat de la matèria en què les forces interatòmiques o intermoleculars entre els diferents àtoms o molècules d'una substància són tan petites que la substància no adopta ni forma ni volum fix, tendint a expandir-se tant com sigui possible per ocupar el recipient que el conté.
Descens de la pressió de vapor і Gas · Gas і Llei de Raoult ·
Líquid
gota esfèrica de líquid minimitza l'àrea superficial, la qual cosa és el resultat natural de la tensió superficial en líquids. El líquid és un dels estats de la matèria més quotidians.
Descens de la pressió de vapor і Líquid · Líquid і Llei de Raoult ·
Molècula
Representació esquemàtica dels àtoms (boles negres) i els enllaços moleculars (barres blanques) d'una molècula de C60, és a dir, un compost format per seixanta àtoms de carboni En química, una molècula (del nou llatí molecula, que és un diminutiu del mot moles, 'massa') és un grup elèctricament neutre i suficientment estable d'almenys dos àtoms en una configuració definida, units per enllaços químics forts (covalents o enllaç iònic).
Descens de la pressió de vapor і Molècula · Llei de Raoult і Molècula ·
Pressió de vapor
Esquema de partícules de la transició de la fase líquida a gasosa i a l'inrevés com a resultat de la pressió de vapor La pressió de vapor o tensió de vapor és la pressió exercida per un vapor en equilibri termodinàmic amb les seves fases condensades (sòlida o líquida) a una temperatura concreta i en un sistema tancat.
Descens de la pressió de vapor і Pressió de vapor · Llei de Raoult і Pressió de vapor ·
Propietat col·ligativa
En química, s'anomenen propietats col·ligatives les propietats d'una solució que depenen només de la concentració molal (és a dir, de la quantitat de partícules de solut per kilogram de dissolvent) i no de la naturalesa o el tipus de solut.
Descens de la pressió de vapor і Propietat col·ligativa · Llei de Raoult і Propietat col·ligativa ·
Solució química
Preparació d'una solució d'aigua i sal En química, una solució o dissolució (del llatí disolutio) és una mescla o barreja homogènia a nivell molecular de dues o més substàncies pures que no reaccionen entre si.
Descens de la pressió de vapor і Solució química · Llei de Raoult і Solució química ·
Solut
Sal comuna (solut) que es dissol en l'aigua (solvent) Un solut, en una dissolució, és el compost en menor proporció respecte al solvent.
Descens de la pressió de vapor і Solut · Llei de Raoult і Solut ·
Temperatura
Simulació de la vibració tèrmica d'un segment d'una proteïna, l'amplitud de la vibració s'incrementa amb la temperatura. La temperatura és una magnitud física variable de la matèria que expressa quantitativament les nocions comunes de calor i fred.
Descens de la pressió de vapor і Temperatura · Llei de Raoult і Temperatura ·
La llista anterior respon a les següents preguntes
- En què s'assemblen Descens de la pressió de vapor і Llei de Raoult
- Què tenen en comú Descens de la pressió de vapor і Llei de Raoult
- Semblances entre Descens de la pressió de vapor і Llei de Raoult
Comparació entre Descens de la pressió de vapor і Llei de Raoult
Descens de la pressió de vapor té 65 relacions, mentre que Llei de Raoult té 19. Com que tenen en comú 15, l'índex de Jaccard és 17.86% = 15 / (65 + 19).
Referències
En aquest article es mostra la relació entre Descens de la pressió de vapor і Llei de Raoult. Per accedir a cada article de la qual es va extreure la informació, si us plau visiteu:
