Taula de continguts
27 les relacions: Aigua, Amfòter, Amfipròtic, Autoprotòlisi, Base química, Conductivitat elèctrica, Constant d'equilibri, Constant física, Dissolvent, Enllaç covalent, Enllaç per pont d'hidrogen, Grup hidroxi, Hidròxid, Hidrogen, Ió (àtom), Ió hidrogen, Ionització, Logaritme, Molècula, Nucli atòmic, Oxidani, Oxigen, PH, Propietats de l'aigua, Protó, Søren Peter Lauritz Sørensen, Teoria àcid-base de Brønsted i Lowry.
- Química àcid-base
Aigua
Gota d'aigua Laigua (variants dialectals no normatives: aiga, aigo, àuia) és un compost químic transparent, inodor, insípid, químicament format per hidrogen i oxigen, de fórmula química H2O, els quals noms sistemàtics són òxid de dihidrogen i oxidà.
Veure Ionització de l'aigua і Aigua
Amfòter
El terme amfòter aplicat a la química, descriu una substància que pot reaccionar indistintament amb un àcid o amb una base.
Veure Ionització de l'aigua і Amfòter
Amfipròtic
En química, una substància s'anomena amfipròtica, si tant pot donar com rebre protons, per tant tant pot actuar com un àcid o com una base.
Veure Ionització de l'aigua і Amfipròtic
Autoprotòlisi
Lautoionització o autoprotòlisi és la reacció química que experimenten els dissolvents amfipròtics (que poden actuar com a àcids o com a bases) amb si mateixos per a formar una parella d'espècies iòniques.
Veure Ionització de l'aigua і Autoprotòlisi
Base química
En química, una base és una substància que pot absorbir ions hidrogen (protons, H+) del medi o, d'una manera més general, cedir parells d'electrons.
Veure Ionització de l'aigua і Base química
Conductivitat elèctrica
La conductivitat elèctrica és una mesura de la capacitat d'un material de deixar passar el corrent elèctric, la seva aptitud per deixar circular lliurement les càrregues elèctriques.
Veure Ionització de l'aigua і Conductivitat elèctrica
Constant d'equilibri
La constant d'equilibri d'una reacció química és el valor del seu quocient de reacció a l'equilibri químic, un estat al qual s'acosta un sistema químic dinàmic després d'haver transcorregut el temps suficient en què la seva composició no té tendència mesurable cap a més canvis.
Veure Ionització de l'aigua і Constant d'equilibri
Constant física
En ciència, una constant física és una magnitud física que té un valor numèric fix, que no canvia a mesura que passa el temps.
Veure Ionització de l'aigua і Constant física
Dissolvent
Molècules d'aigua (dissolvent polar) solvatant un ió de sodi(+1). Un dissolvent o solvent és aquella substància que permet la dispersió d'una altra, el solut, en el seu si.
Veure Ionització de l'aigua і Dissolvent
Enllaç covalent
Enllaç covalent entre hidrogen i carboni per formar metà L'enllaç covalent és un tipus d'enllaç químic en què dos àtoms comparteixen un o més parells d'electrons de tal manera que la seva escorça quedi plena.
Veure Ionització de l'aigua і Enllaç covalent
Enllaç per pont d'hidrogen
Enllaç per pont d'hidrogen entre molècules d'aigua simbolitzat amb línies discontínues Un enllaç per pont d'hidrogen és una forma d'associació entre un àtom electronegatiu i un àtom d'hidrogen enllaçat amb enllaç covalent a un segon àtom relativament electronegatiu.
Veure Ionització de l'aigua і Enllaç per pont d'hidrogen
Grup hidroxi
Un grup hidroxi (abans grup hidroxil o oxhidril) és un grup funcional o característic dels composts orgànics format per un àtom d'oxigen enllaçat a un d'hidrogen, de fórmula -OH.
Veure Ionització de l'aigua і Grup hidroxi
Hidròxid
Un hidròxid és una classe de composts químics formats per la combinació d'un catió metàl·lic amb l'anió hidròxid OH-.
Veure Ionització de l'aigua і Hidròxid
Hidrogen
Lhidrogen és l'element químic de símbol H i nombre atòmic 1.
Veure Ionització de l'aigua і Hidrogen
Ió (àtom)
304x304pxUn ió (del grec ἰών, 'ió') és una partícula carregada elèctricament constituïda per un àtom o molècula que no és elèctricament neutre.
Veure Ionització de l'aigua і Ió (àtom)
Ió hidrogen
Ió hidrogen és el terme recomanat per la IUPAC com un terme general per a tots els ions d'hidrogen i els seus isòtops.
Veure Ionització de l'aigua і Ió hidrogen
Ionització
Ionització provocada pel xoc de dos àtoms d'hidrogen. Un d'ells perd l'electró: H + H -> H + p^+ + e^- La ionització és el fenomen per mitjà del qual un àtom o una molècula elèctricament neutres es converteixen en un ió.
Veure Ionització de l'aigua і Ionització
Logaritme
mai l'interseca. Gràfiques de les funcions logarítmiques per a diverses bases ''b'': vermell en base ''e'', verd en base 10, i morat en base 1,7. La gràfica talla l'eix de les abscisses a ''x''.
Veure Ionització de l'aigua і Logaritme
Molècula
Representació esquemàtica dels àtoms (boles negres) i els enllaços moleculars (barres blanques) d'una molècula de C60, és a dir, un compost format per seixanta àtoms de carboni En química, una molècula (del nou llatí molecula, que és un diminutiu del mot moles, 'massa') és un grup elèctricament neutre i suficientment estable d'almenys dos àtoms en una configuració definida, units per enllaços químics forts (covalents o enllaç iònic).
Veure Ionització de l'aigua і Molècula
Nucli atòmic
Model d'un nucli atòmic amb els protons en vermell i els neutrons en blau El nucli atòmic és la part central de l'àtom que conté la major part de la matèria que el forma però que, tanmateix, n'ocupa un volum relativament molt petit.
Veure Ionització de l'aigua і Nucli atòmic
Oxidani
L'oxidani o oxoni, antigament anomenat hidroni, és el catió derivat de la coordinació d'un protó, H^+, sobre l'oxigen de l'aigua, H2O, la qual fórmula és H3O^+.
Veure Ionització de l'aigua і Oxidani
Oxigen
L'oxigen és l'element químic de símbol O i nombre atòmic 8.
Veure Ionització de l'aigua і Oxigen
PH
La llimona és una fruita àcida, pH ≈ 2,3 El pH és una mesura quantitativa de l'acidesa o basicitat d'una dissolució, que es determina per l'activitat dels cations oxoni, H₃O+, en dissolució.
Veure Ionització de l'aigua і PH
Propietats de l'aigua
L'aigua és el compost més abundant sobre la superfície terrestres i cobreix un 70% del planeta.
Veure Ionització de l'aigua і Propietats de l'aigua
Protó
En física, el protó és una partícula subatòmica amb càrrega elèctrica positiva d'1 e (1,6 × 10-19 C).
Veure Ionització de l'aigua і Protó
Søren Peter Lauritz Sørensen
Søren Peter Lauritz Sørensen, nascut a Havrebjerg el 9 de gener de 1868 i traspassat el 12 de febrer de 1939, va ser un químic danès que va introduir el concepte de pH.
Veure Ionització de l'aigua і Søren Peter Lauritz Sørensen
Teoria àcid-base de Brønsted i Lowry
El químic danès Johannes Nicolaus Brønsted i l'anglès Thomas Martin Lowry publicaren el 1923 de forma independent una teoria sobre el comportament dels àcids i de les bases que superava la vigent en aquells anys, la teoria àcid-base d'Arrhenius, ja que aquesta podia aplicar-se a qualsevol mena de dissolvent, mentre que la d'Arrhenius només podia emprar-se en dissolucions aquoses.
Veure Ionització de l'aigua і Teoria àcid-base de Brønsted i Lowry
Vegeu també
Química àcid-base
- Àcid
- Agents amortidors de Good
- Alcalinitat
- Amfòter
- Autoprotòlisi
- Desprotonació
- Dissolució amortidora
- Enllaç covalent coordinat
- Equació de Henderson-Hasselbalch
- Funció d'acidesa
- Hidrogensulfur
- Ionització de l'aigua
- Oxoanió
- PCO2
- PH
- PH-metre
- Reacció àcid-base
- Reacció de neutralització
- Teoria àcid-base de Brønsted i Lowry
- Teoria àcid-base de Lewis
- Transistor d'efecte de camp químic
- Transistor d'efecte de camp sensible a ions
També conegut com Autoionització de l'aigua, Constant d'ionització de l'aigua, Equilibri iònic de l'aigua, Producte iònic de l'aigua.