Taula de continguts
17 les relacions: Càtode, Cel·la electroquímica, Cel·la galvànica, Clor, Coure, Electròlit, Electró, Equació química, Estat d'oxidació, Ferro, Magnesi, Oxigen, Potencial d'elèctrode, Reacció d'oxidació reducció, Sulfat de coure(II), Sulfat de zinc, Zinc.
- Electroquímica
Càtode
Diagrama d'un càtode de coure en una pila galvànica El càtode és un elèctrode en un dispositiu elèctric que pot ser el positiu o el negatiu d'un dispositiu electroquímic on hi ha un procés de reducció La paraula càtode prové del grec κάθοδος (kathodos: camí de descens) i va ser utilitzada per primera vegada el 1834 per William Whewell, després de consultar els treballs de Faraday.
Veure Semireacció і Càtode
Cel·la electroquímica
electrons flueixen pel circuit extern. Una cel·la electroquímica és un dispositiu capaç d'obtenir energia elèctrica a partir de reaccions químiques, o bé, de produir reaccions químiques a través de la introducció d'energia elèctrica.
Veure Semireacció і Cel·la electroquímica
Cel·la galvànica
La cel·la galvànica és un dispositiu que consisteix en dos metalls diferents connectats per mitjà d'un pont salí o un disc porós situat entre cada mitja cel·la.
Veure Semireacció і Cel·la galvànica
Clor
El clor és un element químic de nombre atòmic 17 situat en el grup dels halògens (grup 17) de la taula periòdica dels elements.
Veure Semireacció і Clor
Coure
El coure és l'element químic de símbol Cu i nombre atòmic 29.
Veure Semireacció і Coure
Electròlit
La dissolució aquosa d'etanol no condueix l'electricitat, l'etanol és un no-electròlit. El clorur de potassi és un electròlit fort perquè la seva dissolució aquosa condueix molt bé l'electricitat. L'àcid acètic és un electròlit feble perquè la seva dissolució aquosa és poc conductora.
Veure Semireacció і Electròlit
Electró
L'electró (e− o β−) és una partícula subatòmica amb una càrrega elèctrica elemental negativa.
Veure Semireacció і Electró
Equació química
Una equació química és la representació dels canvis que es produeixen a una reacció química utilitzant simbologia pròpia de la química.
Veure Semireacció і Equació química
Estat d'oxidació
Nombres d'oxidació dels elements del 2n període de la taula periòdica. Els cercles plens representen els valors habituals. L'estat d'oxidació o nombre d'oxidació és la càrrega elèctrica, en unitats de càrrega elèctrica elemental, d'un àtom en un compost químic establerta a partir de l'assignació de més o menys electrons que els de l'àtom neutre segons la seva electronegativitat i la dels àtoms veïns amb els quals està enllaçat.
Veure Semireacció і Estat d'oxidació
Ferro
El ferro és l'element químic de símbol Fe i nombre atòmic 26.
Veure Semireacció і Ferro
Magnesi
El magnesi és l'element químic de símbol Mg i nombre atòmic 12.
Veure Semireacció і Magnesi
Oxigen
L'oxigen és l'element químic de símbol O i nombre atòmic 8.
Veure Semireacció і Oxigen
Potencial d'elèctrode
En química o electroquímica, el potencial d'elèctrode, E, d'acord amb IUPAC, és la força electromotriu d'una cel·la galvànica composta de dos elèctrodes.
Veure Semireacció і Potencial d'elèctrode
Reacció d'oxidació reducció
FAD. Una reacció d'oxidació-reducció, reacció d'oxidoreducció, o simplement reacció redox, és aquella reacció química en la qual hi ha una transferència electrònica entre els reactius, donant lloc a un canvi en els seus estats d'oxidació pel que fa als productes.
Veure Semireacció і Reacció d'oxidació reducció
Sulfat de coure(II)
El sulfat de coure(II) és un compost químic cristal·lí de fórmula CuSO₄.
Veure Semireacció і Sulfat de coure(II)
Sulfat de zinc
El sulfat de zinc és un compost químic cristal·lí, incolor i soluble en aigua.
Veure Semireacció і Sulfat de zinc
Zinc
El zinc o zencEspecialment quan es presenta en forma de làmines.
Veure Semireacció і Zinc
Vegeu també
Electroquímica
- Ànode de sacrifici
- Òxid de níquel (III)
- Cadena Pulvermacher
- Camille Alphonse Faure
- Conductímetre
- Conductor protònic
- Conversió fotovoltaica
- Despolarització
- Diagrama de Pourbaix
- Doble capa elèctrica
- Efecte fotoelèctric
- Electròlisi
- Electrocloració
- Electromigració
- Electroosmosi
- Electroquímica
- Energia solar fotovoltaica
- Equació de Nernst-Planck
- Espectroscòpia d'impedància electroquímica
- Fotocàtode
- Fragilització per hidrogen
- Galvanisme
- Història de l'electroquímica
- Lleis de Faraday de l'electròlisi
- MXens
- Oxidant
- PH-metre
- Potencial absolut d'elèctrode
- Potencial d'acció
- Potencial d'elèctrode
- Potencial d'unió líquida
- Potencial electroquímic
- Repolarització
- Semireacció
- Soroll electroquímic
- Teoria de Debye-Hückel
- Transistor d'efecte de camp químic
- Transistor d'efecte de camp sensible a ions