Accés més ràpid que el navegador!
10 les relacions: Equació de Clapeyron, Equació de Van 't Hoff, Equilibri químic, Líquid, Llei dels gasos ideals, Pressió, Pressió de vapor, Punt d'ebullició, Vapor, Volum.
Equació de Clapeyron
L'equació de Clapeyron, deguda al físic francès Benoît Paul Émile Clapeyron, expressa la dependència quantitativa de la pressió d'equilibri entre fases amb la temperatura o bé la variació de la temperatura d'equilibri entre fases amb la pressió, essent aplicable a qualsevol sistema tancat.
Nou!!: Equació de Clausius-Clapeyron і Equació de Clapeyron · Veure més »
Equació de Van 't Hoff
L'equació de Van 't Hoff de termodinàmica química relaciona la variació de la constant d'equilibri (K) amb la variació de la temperatura absoluta (T) donada per la diferència d'entalpia (\Delta H).
Nou!!: Equació de Clausius-Clapeyron і Equació de Van 't Hoff · Veure més »
Equilibri químic
En una reacció química, lequilibri químic és l'estat en què tant els reactius com els productes estan presents en concentracions que no tenen més tendència a canviar amb el temps, de manera que no hi ha cap canvi observable en les propietats del sistema.
Nou!!: Equació de Clausius-Clapeyron і Equilibri químic · Veure més »
Líquid
gota esfèrica de líquid minimitza l'àrea superficial, la qual cosa és el resultat natural de la tensió superficial en líquids. El líquid és un dels estats de la matèria més quotidians.
Nou!!: Equació de Clausius-Clapeyron і Líquid · Veure més »
Llei dels gasos ideals
La llei dels gasos ideals és una equació d'estat que relaciona la pressió, P, el volum, V, la temperatura, T, i la quantitat de substància, n, d'un gas ideal; un gas hipotètic les molècules del qual són totalment lliures i on no hi ha cap interacció entre elles.
Nou!!: Equació de Clausius-Clapeyron і Llei dels gasos ideals · Veure més »
Pressió
La pressió (símbol P) és la magnitud física que mesura la força instantània en una unitat de superfície, aplicada en direcció perpendicular a aquesta.
Nou!!: Equació de Clausius-Clapeyron і Pressió · Veure més »
Pressió de vapor
Esquema de partícules de la transició de la fase líquida a gasosa i a l'inrevés com a resultat de la pressió de vapor La pressió de vapor o tensió de vapor és la pressió exercida per un vapor en equilibri termodinàmic amb les seves fases condensades (sòlida o líquida) a una temperatura concreta i en un sistema tancat.
Nou!!: Equació de Clausius-Clapeyron і Pressió de vapor · Veure més »
Punt d'ebullició
El punt d'ebullició o la temperatura d'ebullició d'una substància és la temperatura a la que les fases líquida i gasosa es troben en equilibri, és a dir, quan la pressió de vapor del líquid s'iguala a la pressió externa.
Nou!!: Equació de Clausius-Clapeyron і Punt d'ebullició · Veure més »
Vapor
punt crític es veu en l'altre extrem de la corba blava de vaporització. S'anomena vapor a una substància en la fase de gas que es troba a una temperatura més baixa que el punt crític.
Nou!!: Equació de Clausius-Clapeyron і Vapor · Veure més »
Volum
El volum és la porció o quantitat d'espai tridimensional tancat dins una frontera.
Nou!!: Equació de Clausius-Clapeyron і Volum · Veure més »
Redirigeix aquí:
Aproximacions d'August-Roche-Magnus, Relació de Clausius-Clapeyron.
