Accés més ràpid que el navegador!
14 les relacions: Agent reductor, Electró, Electroquímica, Ferro, Hidrogen, Ió (àtom), Molècula, Oxidació, Potencial de reducció, Potencial normal d'elèctrode, Química orgànica, Reacció d'oxidació reducció, Reducció de Clemmensen, Reducció de Wolff-Kishner.
Agent reductor
Un reductor és, en una reacció redox, l'element o compost que és capaç d'oxidar-se, és a dir, transferir electrons a un altre element o compost que s'anomena oxidant.
Nou!!: Reducció і Agent reductor · Veure més »
Electró
L'electró (e− o β−) és una partícula subatòmica amb una càrrega elèctrica elemental negativa.
Nou!!: Reducció і Electró · Veure més »
Electroquímica
reacció redox genera electricitat L'electroquímica és la branca conjunta de la química i física que estudia els efectes dels fenòmens electromagnètics sobre l'estructura de la matèria i la conversió d'aquesta en energia elèctrica.
Nou!!: Reducció і Electroquímica · Veure més »
Ferro
El ferro és l'element químic de símbol Fe i nombre atòmic 26.
Nou!!: Reducció і Ferro · Veure més »
Hidrogen
Lhidrogen és l'element químic de símbol H i nombre atòmic 1.
Nou!!: Reducció і Hidrogen · Veure més »
Ió (àtom)
304x304pxUn ió (del grec ἰών, 'ió') és una partícula carregada elèctricament constituïda per un àtom o molècula que no és elèctricament neutre.
Nou!!: Reducció і Ió (àtom) · Veure més »
Molècula
Representació esquemàtica dels àtoms (boles negres) i els enllaços moleculars (barres blanques) d'una molècula de C60, és a dir, un compost format per seixanta àtoms de carboni En química, una molècula (del nou llatí molecula, que és un diminutiu del mot moles, 'massa') és un grup elèctricament neutre i suficientment estable d'almenys dos àtoms en una configuració definida, units per enllaços químics forts (covalents o enllaç iònic).
Nou!!: Reducció і Molècula · Veure més »
Oxidació
Oxidació del ferro. L'oxidació és el procés electroquímic pel qual un ió o àtom perd un o diversos electrons.
Nou!!: Reducció і Oxidació · Veure més »
Potencial de reducció
El Potencial d'elèctrode, Potencial de reducció o potencial REDOX com se'l coneix és el que produeix una cel·la galvànica per la reacció d'una cel·la que no està en equilibri.
Nou!!: Reducció і Potencial de reducció · Veure més »
Potencial normal d'elèctrode
En electroquímica, el potencial normal d'elèctrode o potencial normal de reducció d'elèctrode d'un element, que s'abrevia Eo (amb un superíndex que es llegeix com "normal" o "estàndard"), és la diferència de potencial que li correspon a una cel·la o pila construïda amb un elèctrode d'aquest element i un elèctrode estàndard d'hidrogen, quan la concentració efectiva o l'activitat dels ions que intervenen en el procés és 1 mol/L (1 M), la pressió de les substàncies gasoses és 1 atmosfera, i la temperatura és 298 K (25 °C).
Nou!!: Reducció і Potencial normal d'elèctrode · Veure més »
Química orgànica
Representació dels orbitals electrònics del metà. La hibridació dels orbitals electrònics del carboni permet la química del carboni La química orgànica o química del carboni és una subdisciplina dins la química que tracta de l'estudi científic de l'estructura, propietats, composició, reaccions, i preparacions (per síntesi orgànica o per altres mitjans) de compostos basats en el carboni, hidrocarburs i els seus derivats.
Nou!!: Reducció і Química orgànica · Veure més »
Reacció d'oxidació reducció
FAD. Una reacció d'oxidació-reducció, reacció d'oxidoreducció, o simplement reacció redox, és aquella reacció química en la qual hi ha una transferència electrònica entre els reactius, donant lloc a un canvi en els seus estats d'oxidació pel que fa als productes.
Nou!!: Reducció і Reacció d'oxidació reducció · Veure més »
Reducció de Clemmensen
La reducció Clemmensen és una reacció química en la qual es redueix una cetona o aldehid a un alcà en medi àcid i utilitzant una amalgama de zinc i mercuri.
Nou!!: Reducció і Reducció de Clemmensen · Veure més »
Reducció de Wolff-Kishner
La reducció de Wolff-Kishner és una reacció química que redueix completament una cetona (o aldehid) a un alcà.
